初中化学公式全集(初中化学方程式汇总)。

初中化学方程式总结，中考满分一定要背！

一、氧气的性质:

(1)单质与氧的反应:(化合反应)。

1.空气体中镁的燃烧:2Mg+O2点燃2MgO。

2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4。

3.铜在空气体中加热:2Cu+o22co。

铝在空气体中的燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3。

5.在氢气空气体中燃烧:2H2+ O2点燃2H2O。

6.红磷在空气体中燃烧(关于空气体成分实验的研究):4P+5O2点燃2P2O5。

硫粉在空气体中燃烧:S+O2点燃SO2。

8.碳在氧气中完全燃烧:碳+氧点燃二氧化碳。

9.碳在氧气中燃烧不充分:2C+O2点燃2CO。

(2)化合物与氧的反应:

10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2。

11.甲烷在空气体中燃烧:CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O。

12.酒精在空气体中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+ 3H2O。

其他反应:

13.葡萄糖的缓慢氧化:

(3)氧的来源:(分解反应)。

14.Boyle研究空气体成分实验2HgO Hg+O2↓。

15.加热高锰酸钾:2 kmno4k2mno 4+MnO 2+O2↓(实验室1制氧原理)。

16.过氧化氢制氧:2h2o 2·2mno·2h2o+O2↓(实验室制氧原理2)。

17.加热氯酸钾(二氧化锰):2kcl 3 MnO 22 KCl+3o 2↓。

二、自然界中的水:

18.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O通电2H2O。

(1)酸性氧化物+水-酸。

19.生石灰溶于水:CaO+H2O === Ca(OH)2。

20.溶于水的氧化钾:K2O+H2O===2KOH。

21.氧化钠溶于水:Na2O+H2O===2NaOH。

22.氧化钡溶于水:BaO+H2O === Ba(OH)2。

(2)碱性氧化物+水-碱。

23.二氧化碳溶于水:CO2+H2O === H2CO3。

24.二氧化硫溶于水:SO2+H2O = = = H2SO4。

25.三氧化硫溶于水:SO3+H2O === H2SO4。

其他反应:

26.碱式碳酸铜(孔雀石)的热分解:Cu2(OH)2CO3。

Cuo+CO2↑+H2O

27.加热碳酸氢铵:NH4HNO3。

H2O + CO2↑+NH3↑

第三，质量守恒定律:

28.在空气体中燃烧镁:2Mg+O2点燃2MgO。

29.铁与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=== FeSO4+ Cu。

30.氢还原氧化铜:H2+氧化铜。

铜+ H2O

四、碳及碳氧化物:

(1)碳的化学性质。

31.碳在氧气中完全燃烧:碳+氧点燃二氧化碳。

32.碳在氧气中燃烧不充分:2C+O2点燃2CO。

33.木炭还原氧化铜:C+2co，高温2Cu+CO2↓。

焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3，高温4Fe+3co 2↓。

35.焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O4，高温3Fe+2co 2↓。

(2)煤炉内发生三种反应:(几种组合反应)。

36.煤炉底层:C+O2点燃CO2。

37.煤炉中层:CO2+C高温2CO。

38.煤炉上部产生蓝色火焰:2CO+O2点燃2CO2。

(3)二氧化碳的制备和性质:

39.大理石与稀盐酸(实验室产生的二氧化碳)反应:

CaCO3+2HCl = = = CaCl 2+H2O+CO2←

40.碳酸不稳定，分解:h2co 3 = = = H2O+CO2↓。

41.二氧化碳溶于水(碳酸饮料):H2O+CO2=== H2CO3。

42.二氧化硫与水(酸雨)的反应:SO2+ H2O === H2SO3。

43.高温煅烧石灰石(工业二氧化碳):CaCO3，高温CaO+CO2↓。

44.石灰水与二氧化碳的反应(二氧化碳的识别):

Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O

(4)一氧化碳的性质(还原反应，不是取代反应):

45.一氧化碳还原氧化铜:一氧化碳+氧化铜。

铜+二氧化碳

一氧化碳的可燃性:2CO+O2点燃2CO2。

47.一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3。

2Fe + 3CO2

48.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4，高温3Fe+4CO2。

其他反应:

49.碳酸钠与稀盐酸的反应(灭火器原理):

Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用:

50.甲烷在空气体中燃烧:CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O。

51.酒精在空气体中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+ 3H2O。

52.在氢气空气体中燃烧:2H2+ O2点燃2H2O。

不及物动词金属

(1)金属单质+氧-金属氧化物(化合反应)。

镁在空气体中的燃烧:2Mg+O2点燃2MgO。

54.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4。

55.铜在空气体中加热:2Cu+O2。

2co

56.铝在空气体中形成氧化膜:4Al+3O2= 2Al2O3。

(2)简单金属+酸式盐+氢(置换反应)。

金属活动顺序:

57.锌和稀硫酸(实验室产生的氢气)锌+硫酸=硫酸锌+H2↓。

铁和稀硫酸铁+硫酸=硫酸亚铁+ H2↑。

镁和稀硫酸镁+硫酸=硫酸镁+ H2↑。

60.铝和稀硫酸2Al+3H2SO 4 = Al2(SO4)3+3H 2↓。

61.锌和稀盐酸锌+2HCl===氯化锌+ H2↑。

铁和稀盐酸铁+2HCl===二氯化铁+ H2↑。

镁和稀盐酸镁+ 2HCl===氯化镁+ H2↑。

64.铝和稀盐酸2Al+6HCl = = 2 ALC L3+3 H2↓。

(3)金属单质+盐(溶液)-新金属+新盐(置换反应)。

铜与硝酸银溶液的反应:Cu+AgNO3=== Cu(NO3)2+ Ag。

铁与硝酸银溶液的反应:Fe +2AgNO3===Fe(NO3)2+2Ag。

67.铝与硝酸银溶液的反应:Al+3AgNO3 = = Al (NO3) 3+3ag。

锌与硝酸银溶液的反应:Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag。

69.锌与硫酸铜溶液反应:Zn+硫酸铜===ZnSO4+ Cu。

铁与硫酸铜溶液的反应:Fe+CuS04===FeS04+Cu。

71.铝与硫酸铜溶液反应:2Al+3cus 4 = = = Al2(SO4)3+3Cu。

锌与硫酸亚铁溶液的反应:锌+硫酸亚铁= = =硫酸锌+铁。

铝与硫酸亚铁溶液的反应:2Al+3FeSO4===3Fe+Al2(SO4)3。

铜与硝酸汞溶液的反应:铜+汞(NO3)2===铜(NO3)2+汞。

铁与氯化铜溶液反应:铁+氯化铜= = =二氯化铁+铜。

(3)处理金属铁的原理:

76.一氧化碳与氧化铁反应:3CO+ 2Fe2O3，高温4Fe+3CO 2↓。

七、酸、碱、盐。

1.酸的化学性质。

(1)酸+金属盐+氢(见上文)。

(2)酸+碱-盐+水(中和反应)。

77.盐酸与燃烧的碱反应:盐酸+氢氧化钠====氯化钠+H2O。

78.硫酸与烧碱反应:H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4+ 2H2O。

79.硝酸和烧碱的反应:硝酸+氢氧化钠= =亚硝酸钠+H2O。

80.盐酸与氢氧化钡的反应:2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O。

81.盐酸与氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2==== CaCl2+ 2H2O。

82.盐酸与氢氧化钾的反应:盐酸+氢氧化钾==KCl+H2O。

盐酸与氢氧化铜的反应:2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O。

84.盐酸与氢氧化铁的反应:3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O。

85.氢氧化铝治疗胃酸过多症:3HCl+氢氧化铝&nbsp；====三氯化铝+ 3H2O

86.盐酸与氨水反应:2NH3H2O+HCl==NH4Cl+H2O。

87.硫酸与氢氧化钡反应:Ba(OH)2+ H2SO4=== BaSO4↓+2H2O。

88.硫酸与氢氧化钾的反应:H2SO4+ 2KOH == K2SO4+ 2H2O。

89.硫酸与氢氧化铜的反应:H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O。

硫酸与氢氧化钙的反应:H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4↓+2H2O。

91.硫酸与氢氧化铁的反应:3h2so 4+2Fe(OH)3 = = Fe2(SO4)3+6H2O。

92.硫酸与氢氧化铝的反应:3h2so 4+2al(OH)3 = = Al2(SO4)3+6H2O。

93.硫酸与氨水的反应:2NH3H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O。

(4)盐+酸-另一种酸+另一种盐(复分解反应)。

94.大理石与稀盐酸(实验室产生的CO2)反应:

CaCO3+2HCl = = = CaCl 2+H2O+CO2←

95.碳酸钾与稀盐酸的反应:K2CO3+2HCl = = 2kCl+H2O+CO2。

96.碳酸钠与稀盐酸的反应:na2co 3+2hcl = = 2 NaCl+H2O+CO2↓。

97.碳酸钡与稀硫酸的反应:baco3+2hcl = = bacl+H2O+CO2。

98.碳酸氢钠与稀盐酸反应:碳酸氢钠+盐酸===氯化钠+H2O+二氧化碳↑↓。

99.硝酸银与稀盐酸的反应:硝酸银+盐酸= =氯化银↓+硝酸↓。

100.碳酸钠与稀硫酸的反应:na2co 3+h2so 4 = = = na2so 4+H2O+CO2↓。

101.硝酸钡与稀硫酸反应:Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3。

102.氯化钡与稀硫酸反应:BAC L2+h2so 4 = = = baso 4↓+2HCl。

(5)碱性氧化物+酸-盐+水(复分解反应)。

103.氧化铁与稀盐酸(铁锈除外)反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O。

104.氧化铁与稀硫酸反应(铁锈除外):Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O。

105.氧化铜与稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O。

106.氧化镁与稀硫酸的反应:MgO+H2SO4==MgSO4+H2O。

107.氧化铝与稀硫酸反应:Al2O3+ 3H2SO4== Al2(SO4)3+ 3H2O。

108.氧化钙与稀盐酸反应:CaO+2HCl==CaCl2+H2O。

109.氧化铜与稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O。

10.氧化钙与稀硝酸反应:CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O。

11.氧化镁与稀硝酸反应:MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O。

2.碱的化学性质。

(1)碱+非金属氧化物-盐+水(不发生复分解反应)。

12.当苛性钠暴露在空气体中时，它会变质:2naoh+CO2 = = = Na2CO3+H2O。

13.烧碱吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2 = = = na2so 3+H2O。

14.烧碱吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3==== Na2SO4+ H2O。

15.消石灰放入空气体中变质:ca (oh) 2+CO2 = = = CaCO3 ↓+H2O。

16.消石灰吸收的二氧化硫:Ca(OH)2+ SO2==== CaSO3↓+ H2O。

(2)碱+酸-盐+水(中和反应见上文)。

(3)碱+盐-另一种碱+另一种盐(复分解反应)。

17.氢氧化钙和碳酸钠:Ca(OH)2+ Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH。

18.氢氧化钠和硫酸铜:2NaOH+硫酸铜==Cu(OH)2↓+Na2SO4。

19.氢氧化钠和氯化铁:3 nah+三氯化铁==Fe(OH)3↓+3NaCl。

10.氢氧化钠和氯化镁:2 noh+氯化镁= = mg (oh) 2 ↓+2nacl。

11.氢氧化钠和氯化铜:2NaOH+氯化铜==Cu(OH)2↓+2NaCl。

12.氢氧化钡和硫酸钠:Ba(OH)2+Na2SO4==Ba2SO4↓+2NaOH。

3.盐的化学性质。

(1)盐(溶液)+简单金属-另一种金属+另一种盐(置换反应见上式)。

(2)盐+酸-另一种盐+另一种酸(复分解反应，见上式)。

(3)盐+碱-另一种碱+另一种盐(复分解反应，见上式)。

(4)盐+盐-两种新盐(复分解反应)。

13.氯化钠和硝酸银:NaCl+AgNO3==== AgCl↓+NaNO3。

14.氯化钡和硫酸钠:na2so 4+bacl 2 = = = baso 4↓+2 NaCl。

15.氯化钡和碳酸钠:na2co 3+bacl 2 = = = baco 3↓+2 NaCl。

16.氯化钡和硫酸铜:硫酸铜+氯化钡===硫酸钡↓+氯化铜。

17.硝酸钡和硫酸钠:ba(NO3)2+na2so 4 = = = baso 4↓+2 nano 3。

18.硫酸铵和氯化铜:(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl。