硫酸氢在空气体中变质(化学反应)

一、碱金属

1.钠暴露在空气体中会变暗:4Na+O2 = 2Na2O。

2.钠的燃烧(过氧化钠的工业生产):2Na+O2=Na2O2

3.钠硫混爆:2Na+S = Na2S(可忽略)

4.钠放入水中:2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑※

5.将钠放入硫酸铜溶液中:2Na+硫酸铜+2H2O = na2so 4+铜(OH) 2 ↓+H2

6.过氧化钠与水的反应:2na2o 2+2H2O = 4NaOH+O2↑※

7.过氧化钠与二氧化碳的反应:2 Na2O 2+2co 2 = 2 na2co 3+O2※

8.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应:碳酸氢钠+氢氧化钠=碳酸钠+H2O

9.碳酸氢钠溶液与盐酸的反应:碳酸氢钠+盐酸=氯化钠+H2O+二氧化碳

10.向碳酸钠溶液中滴加盐酸:Na2CO3+HCl(少量)= NaCl+碳酸氢钠。

足量盐酸:Na2CO3+2HCl(足量)= 2NaCl+H2O+CO2↑ =

1.※少量石灰水与碳酸氢钠溶液反应:Ca(OH)2+2co 3 = CaCO3↓+2h2o+na2co 3。

离子方程式:Ca2++2OH-+2hc 3-= CaCO3↓+2H2O+Co32-

12.※

离子方程式:Ca2++OH-+HCO3- = CaCO3↓+H2O

13.※少量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应:Ca(HCO 3)2+NaOH = CaCO3↓+碳酸氢钠+H2O。

离子方程式:Ca2++OH-+HCO3- = CaCO3↓+H2O

14.※足量的氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应:Ca(HCO 3)2+2NaOH = CaCO3↓+na2co 3+2H2O。

离子方程式:Ca2++2hc 3-+2OH-= CaCO3↓+2H2O+Co32-

15.侯制碱方法；

①先向NaCl溶液中通入NH3，然后通入CO2: NH3+CO2+NaCl+H2O =碳酸氢钠↓+NH4Cl

※②碳酸氢钠加热分解:2碳酸氢钠2碳酸氢钠3碳酸氢钠+二氧化碳↓+H2O

16.将二氧化碳气体引入饱和碳酸钠溶液中:na2co 3+CO2+H2O = 2碳酸氢钠↓

二.卤素

1.钠在氯中的燃烧:2Na+Cl2 = 2NaCl。

2.铜在氯中的燃烧:铜+Cl2==CuCl2

3.铁在氯中的燃烧:2Fe+3cl 2 = = 2fec 3

4.铁与溴的反应:2Fe+3Br2===2FeBr3

5.碘与铁反应:Fe+I2 = = = Fe2(Fe与I2反应时，Fe只能生成+2价)

6.氯氢混合照明:H2+氯气= 2氯化氢(爆炸)

7.工业盐酸:H2+氯气= 2HCl※

8.氯和磷的点燃:2P+3Cl2(少量)=2PCl3(液体)；2P+5Cl2(足够)= 2PCl5(固体)

9.※

10.次氯酸溶液:2HClO = 2HCl+O2↑ =

11.氯使湿碘化钾淀粉试纸变蓝:Cl2+2KI = 2KCl+I2。

12.工业漂白粉:2ca (oh) 2+2cl2 =氯化钙+钙(clo)2+2h2o※

离子方程式:Ca (OH) 2+Cl2 = Ca2++Cl-+Clo-+H2O

13.漂白粉原理:钙(ClO)2+二氧化碳+H2O =碳酸钙↓+二氯甲烷※

14.※在漂白粉溶液中引入足够的SO2气体:Ca(Clo)2+2so 2+2H2O = caso 4↓+2HCl+h2so 4。

离子方程式:Ca2++2clo-+2so 2+H2O = caso 4↓+SO4 ^ 2-+Cl-+4h+

15.漂白粉固体长期变质:①Ca(Clo)2+CO2+H2O = CaCO3+2HCLO※②2HClO 2 HCl+O2←

16.实验室产生的氯气※:

(1) HCl(浓缩)+MnO 2 mncl 2+Cl2↓+2H2O(这是最常用的)；

⑵2k no4+16hc l = 2KCl+2mncl 2+5cl 2↓+8H2O

⑶氯化钾+6HCl = KCl+3cl 2↓+3H2O

⑷氯化钾+2HCl = KCl+Cl2↑+H2O

17.工业氯气(氯碱工业):2NaCl+2h2o 2↑+H2 ↑+ 2NaOH※

18.※

19.氯气溶于热浓碱溶液:3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2O。

20.氯化钾和氯酸钾在酸性条件下生成的氯:5kCl+kclo 3+3h2so 4 = 3k2so 4+3cl 2 =+3H2O。

1.氯酸钾和盐酸生成的氯:6HCl+KClO3 = KCl+3l 2 =+3H2O※

22.氯离子试验:Cl- +Ag+ = AgCl↓(白色沉淀不溶于硝酸)

23.溴离子试验:Br- +Ag+ = AgBr↓(淡黄色沉淀不溶于硝酸)

24.碘离子试验:I-+Ag+ = AgI↓(黄色沉淀不溶于硝酸)

25.氟气溶于水:2F2+2H2O=4HF+O2。

26.氟与氢的反应:F2+H2 = 2HF

27.碘与氢的反应:I2+H22HI

28.溴化银照相成像原理:2AgBr = 2Ag+Br2

三.硫代磺酸

1.硫和铜共热:2Cu+S=Cu2S

2.硫和铁的共加热:铁+硫=硫化亚铁

3.硫和氢的反应:H2+硫=H2S

4.硫在氧气中燃烧:硫+O2==SO2

5.硫与氢氧化钾溶液的反应:3S+6KOH == 2K2S+K2SO3+3H2O

6.※

7.硫化氢燃烧(O2缺乏):2H2S+O22S+2H2O；(足够的O2): 2H2S+3O22SO2+2H2O

8.当暴露于空气体时，亚硫酸氢盐变得浑浊:2H2S+O2 = 2S↓+2H2O(可忽略)

9.H2S隔离空气体加热:H2S==H2+S(可忽略)

10.硫化氢与卤素单质X2(Cl2，Br2，I2)的反应:H2S+X2 = S↓+2HX

1.在硫酸铜溶液中引入硫化氢气体:H2SO4硫酸铜=硫化铜↓+硫酸※

12.※

13.H2S气不能用浓硫酸干燥:H2S+H2SO4(浓)= S↓+SO2+2H2O。

14.二氧化硫气体溶于水:SO2+H2O = = H2SO4(可逆)

15.实验室二氧化硫气体:na2so 3+h2so 4 = na2so 4+SO2↓+H2O※

16.实验室用碱液吸收硫化氢:H2S(少量)+2NaOH = Na2S+2H2O；；

H2S(过量)+氢氧化钠=亚硫酸氢钠+H2O

17.实验室用碱液吸收二氧化硫:SO2(少量)+2NaOH = na2so 3+H2O；；

SO2(过量)+氢氧化钠=亚硫酸氢钠

18.苏打溶液吸收少量二氧化硫:SO2(少量)+2Na2CO 3+H2O = Na2SO 3+2Na2CO 3。

苏打苏打溶液1: 1吸收二氧化硫:SO2+ Na2CO3 = Na2SO3+CO2。

纯碱溶液吸收的过量二氧化硫:2SO2+Na2CO3+H2O = 2NaHSO3+CO2

19.硫酸工业中使用的氨吸收二氧化硫并回收利用；

①SO2+2NH3·H2O =(NH4)2SO 3+H2O；②(NH4)2so 3+h2so 4 =(NH4)2so 4+H2O+SO2←

20.当二氧化硫引入氯水时(SO2和Cl2混合后失去可漂性):SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl。

1.溴水中引入二氧化硫(SO2使溴水褪色):SO2+Br2+2H2O = h2so 4+2HBr※

22.※二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色:5so 2+2mno 4+2H2O = 2h2so 4+k2so 4+2mso 4。

23.二氧化硫和稀硝酸:3SO2+2HNO3(稀)+2H2O = 3H2SO4+2NO

24.亚硫酸钠和稀硝酸:3Na2SO3+2HNO3 = 3Na2SO4+2NO↑+H2O

25.亚硫酸钠溶液与卤素X2(Cl2，Br2，I2)的反应:na2so 3+X2+H2O = na2so 4+2HX※

26.空气体中的亚硫酸盐变质:2Na2SO3+O2 = 2Na2SO4。

27.二氧化硫和二氧化氮气体不共存:SO2+NO2 = SO3+NO

28.浓硫酸与铜的反应:铜H2SO4(浓硫酸+SO2↓+2H2O※

29.浓硫酸与碳的反应:C+2H2SO4(浓CO2↓+2so 2↓+2H2O※

30.浓硫酸与硫磺共热:S+2H2SO4(浓)3so 2↓2H2O

31.工业硫酸:①4ES2+11o 22 fe2o 3+8so 2；或s+o2so 2)；

②2so 2+O2 = = = 2so 3(可逆反应)；